هذه الإجابة غير صحيحة.
عند تفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية، ينتج ملح متعادل (pH = 7).
لماذا؟
- تعريف الحمض والقاعدة: الحمض هو مادة تمنح أيونات الهيدروجين (H+)، والقاعدة هي مادة تستقبل أيونات الهيدروجين.
- التعادل: عندما يتفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية، تتحد أيونات الهيدروجين من الحمض مع أيونات الهيدروكسيد (OH-) من القاعدة لتكوين الماء (H₂O)، وهو مادة متعادلة.
- الملح المتعادل: بالإضافة إلى الماء، يتكون ملح من الأيونات المتبقية من الحمض والقاعدة. هذا الملح يكون متعادلاً لأن الأيونات الموجودة فيه لا تمتلك خصائص حمضية أو قاعدية قوية.
مثال:
تفاعل حمض الهيدروكلوريك (HCl) وهو حمض قوي مع هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وهو قاعدة قوية:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
في هذا التفاعل:
- يتكون ملح كلوريد الصوديوم (NaCl) وهو ملح متعادل.
- يتكون الماء (H₂O) وهو مادة متعادلة.
لماذا لا يكون الملح حمضيًا؟
- أيونات الملح: الأيونات الموجودة في الملح المتكون من تفاعل حمض قوي وقاعدة قوية هي أيونات لا تمتلك قدرة كبيرة على التأثير على pH المحلول.
- تأثير الماء: الماء الناتج من التفاعل يكون متعادلاً، ولا يؤثر بشكل كبير على pH المحلول.
ملخص:
عند تفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية، يكون المحلول الناتج متعادلاً (pH = 7) وذلك لتكوين ملح متعادل وماء.