سؤالك عن عنصر الليثيوم (Li) وعدد أكسدته ممتاز.
دعنا نناقش الأمر بالتفصيل:
- الليثيوم (Li): هو عنصر كيميائي ينتمي إلى المجموعة الأولى (المجموعة القلوية) في الجدول الدوري. العناصر الموجودة في هذه المجموعة تمتاز بأنها تمتلك إلكترونًا واحدًا في مدارها الخارجي.
- عدد الأكسدة: هو الشحنة الظاهرية لذرة عنصر في مركب. ويشير إلى عدد الإلكترونات التي اكتسبتها الذرة أو فقدتها لتصل إلى حالة الاستقرار.
لماذا يكون عدد أكسدة الليثيوم +1؟
- الإلكترون الخارجي: كما ذكرنا، يحتوي الليثيوم على إلكترون واحد في مداره الخارجي.
- الاستقرار: تسعى الذرات دائمًا إلى الوصول إلى حالة الاستقرار، والتي عادة ما تكون بتكوين غلاف إلكتروني كامل.
- فقدان الإلكترون: بما أن الليثيوم يمتلك إلكترونًا واحدًا إضافيًا عن الحالة المستقرة، فإنه يميل إلى فقدان هذا الإلكترون بسهولة.
- الأيون الموجب: عند فقدان الليثيوم لإلكترونه، يصبح أيونًا موجبًا يحمل شحنة +1.
لذلك، فإن عدد أكسدة الليثيوم في جميع مركباته هو +1.
أمثلة على مركبات الليثيوم:
- كلوريد الليثيوم (LiCl): في هذا المركب، يكون الليثيوم أيونًا موجبًا (Li+) والكلور أيونًا سالبًا (Cl-).
- هيدروكسيد الليثيوم (LiOH): هنا أيضًا، يكون الليثيوم أيونًا موجبًا (Li+) والهيدروكسيد أيونًا سالبًا (OH-).
لماذا يكون عدد الأكسدة ثابتًا؟
- سهولة فقدان الإلكترون: نظراً لوجود إلكترون واحد فقط في المدار الخارجي، فإن فقدانه يجعل الليثيوم يصل إلى حالة استقرار تشبه غاز النيون (الغاز النبيل الذي يسبقه).
- الطاقة التأين الأولى المنخفضة: الطاقة اللازمة لفقدان الإلكترون الأول من الليثيوم منخفضة نسبيًا، مما يجعل عملية فقدان الإلكترون سهلة.
ختامًا:
بسبب موقع الليثيوم في الجدول الدوري وسهولة فقدانه للإلكترون الخارجي، فإن عدد أكسدته يكون دائمًا +1 في جميع مركباته.