تحديد الصيغة الأولية لأكسيد البوتاسيوم بناءً على كتلة كل عنصر فيه هو سؤال جيد ويحتاج إلى بعض الحسابات.
لنبدأ بحل المسألة خطوة بخطوة:
تحويل الكتل إلى مولات:
- البوتاسيوم (K): لدينا 19.55 جرام. لمعرفة عدد المولات، نقسم الكتلة على الكتلة المولية للبوتاسيوم (39.10 جرام/مول). عدد مولات البوتاسيوم = 19.55 جرام / 39.10 جرام/مول ≈ 0.5 مول
- الأكسجين (O): لدينا 4.00 جرام. لمعرفة عدد المولات، نقسم الكتلة على الكتلة المولية للأكسجين (16.00 جرام/مول). عدد مولات الأكسجين = 4.00 جرام / 16.00 جرام/مول = 0.25 مول
إيجاد النسبة المولية بين العناصر:
- نقسم عدد مولات كل عنصر على أصغر عدد مولات. في هذه الحالة، أصغر عدد هو 0.25.
- النسبة المولية للبوتاسيوم = 0.5 مول / 0.25 مول = 2
- النسبة المولية للأكسجين = 0.25 مول / 0.25 مول = 1
كتابة الصيغة الأولية:
- بناءً على النسب المولية التي حصلنا عليها، فإن الصيغة الأولية لأكسيد البوتاسيوم هي K₂O.
إذن، الصيغة الأولية لأكسيد البوتاسيوم هي K₂O.
ملاحظة: الصيغة الأولية تمثل أبسط نسبة عددية صحيحة بين ذرات العناصر في المركب.