أغلب العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي فلزات.
لماذا الفلزات تتواجد على يسار الجدول الدوري؟
- الفلزات تتميز بخصائص فيزيائية وكيميائية مميزة مثل اللمعان وقابلية الطرق والسحب والتوصيل للحرارة والكهرباء.
- عند الانتقال من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري، تتناقص الصفة الفلزية للعناصر وتزداد الصفة اللافلزية.
- السبب الرئيسي وراء تواجد الفلزات على اليسار هو توزيع الإلكترونات في ذرات هذه العناصر. فالفلزات تميل إلى فقد إلكترونات من غلافها الخارجي بسهولة، مما يمنحها خصائصها الفلزية المميزة.
أمثلة على الفلزات الموجودة على يسار الجدول الدوري:
- الفلزات القلوية: مثل الصوديوم والبوتاسيوم.
- الفلزات القلوية الأرضية: مثل المغنيسيوم والكالسيوم.
- الفلزات الانتقالية: مثل الحديد والنحاس والذهب.
لماذا تعتبر هذه المعلومة مهمة؟
- فهم الخواص الكيميائية: معرفة موقع العنصر في الجدول الدوري يساعد في التنبؤ بخصائصه الكيميائية.
- التطبيقات الصناعية: تساعد هذه المعلومة في اختيار المواد المناسبة للتطبيقات المختلفة بناءً على خصائصها الفلزية أو اللافلزية.
- دراسة التفاعلات الكيميائية: فهم طبيعة العناصر (فلزية أو لا فلزية) يساعد في فهم كيفية تفاعلها مع بعضها البعض.