الماء بالفعل مادة مترددة (أمفوتيرية)؛ أي أنها تستطيع أن تتصرف كحمض أو قاعدة حسب الوسط الذي توجد فيه.
- تعريف الحمض والقاعدة:
- الحمض: هو أي مادة قادرة على إعطاء أيونات الهيدروجين (H+) لوسط التفاعل.
- القاعدة: هي أي مادة قادرة على قبول أيونات الهيدروجين (H+) من وسط التفاعل.
- سلوك الماء:
- كمادة حمضية: في بعض التفاعلات، يمكن لجزيء الماء أن يفقد أيون هيدروجين (H+) ويتحول إلى أيون هيدروكسيد (OH-)، وبالتالي يتصرف كحمض.
- كمادة قاعدية: في تفاعلات أخرى، يمكن لجزيء الماء أن يكتسب أيون هيدروجين (H+) ويتحول إلى أيون هيدرونيوم (H3O+)، وبالتالي يتصرف كقاعدة.
- أمثلة على سلوك الماء:
- تفاعل الماء مع الصوديوم: في هذا التفاعل، يتصرف الماء كحمض حيث يعطي أيون هيدروجين للصوديوم.
- تفاعل الماء مع الأمونيا: في هذا التفاعل، يتصرف الماء كقاعدة حيث يقبل أيون هيدروجين من الأمونيا.
لماذا الماء مادة مترددة؟
- تركيب جزيء الماء: يتكون جزيء الماء من ذرة أكسجين مرتبطة بذرتين هيدروجين برابطة تساهمية قطبية، مما يجعل الأكسجين يحمل شحنة سالبة جزئية والهيدروجين شحنة موجبة جزئية، مما يسهل عليه كسب أو فقد أيونات الهيدروجين.
- طبيعة التفاعل: يعتمد سلوك الماء على طبيعة المادة التي يتفاعل معها وعلى الظروف المحيطة بالتفاعل مثل درجة الحرارة والضغط.
باختصار، تعتبر خاصية التردد في الماء من أهم خصائصه الكيميائية، وهي تلعب دورًا هامًا في العديد من التفاعلات الكيميائية والبيولوجية.