مرحباً بك في موقع لكل الناس حيث نجيب على اسئلة التعليم. من هذه الأسئلة يطرح سؤال "احسب تركيز محلول حمض الإيثانويك (الخل) دون استعمال الكاشف ؟"، بعد دمج التكنولوجيا مع التعليم، أصبح من المهم وجود منصة مثل لكل الناس توفر لك الإجابات عن اسئلة المناهج الدراسية في المدارس والجامعات وتمكنك من المشاركة والتفاعل مع الطلاب. في هذه الصفحة سنجيبك عن سؤال:
احسب تركيز محلول حمض الإيثانويك (الخل) دون استعمال الكاشف ؟
الإجابة هي:
- اسكب mL 25.00 من الخل في دورق، وعاير الخلّ بمحلول NaOH (ترکیزه معلوم)، مستعملا مقياس pH لمراقبة pH الخل. تصل إلى نقطة النهاية عندما ينتج تغيّر كبير في pH بإضافة نقطة واحدة من NaOH.
هذه إجابة السؤال المختصرة من "موقع لكل الناس"، للمزيد من التفاصيل حول سؤالك والإجابة إقرأ في الأسفل.
أسئلة أخرى قد تهمك:
المزيد من الفاصيل:
حساب تركيز محلول حمض الإيثانويك (الخل) دون استخدام الكاشف: طريقة المعايرة باستخدام مقياس pH
مقدمة:
تعتبر المعايرة إحدى الطرق الدقيقة لتحديد تركيز محلول حمضي أو قاعدي. في هذه الطريقة، يتم تفاعيل كمية معروفة من المحلول القاعدي (NaOH في هذه الحالة) مع حجم معروف من محلول الحمض (الخل) حتى يصل التفاعل إلى نقطة التعادل. يمكن تحديد نقطة التعادل بدقة باستخدام مقياس pH، حيث يحدث تغير كبير في قيمة pH عند إضافة كمية صغيرة من القاعدة.
الخطوات العملية:
إعداد المحاليل:
- محلول حمض الإيثانويك (الخل): قم بقياس حجم معروف بدقة (مثل 25.00 ملليلتر) من الخل باستخدام ماصة ووضعه في دورق مخروطي.
- محلول هيدروكسيد الصوديوم (NaOH): يجب أن يكون تركيز هذا المحلول معلومًا بدقة.
إضافة محلول NaOH تدريجيًا:
- باستخدام بيرويت، أضف محلول NaOH إلى الخل الموجود في الدورق المخروطي، مع التقليب المستمر بعد كل إضافة.
- قم بقياس قيمة pH للمحلول بعد كل إضافة باستخدام مقياس pH.
- سجل قيم pH وحجم محلول NaOH المضاف في كل مرة.
رسم منحنى المعايرة:
- ارسم منحنى بحيث يكون حجم NaOH المضاف على المحور السيني وقيم pH على المحور الصادي.
- ستلاحظ أن منحنى المعايرة سيظهر قفزة كبيرة في قيمة pH عند نقطة التعادل.
تحديد حجم NaOH عند نقطة التعادل:
- حدد حجم NaOH الذي أضيف عند نقطة التعادل من خلال النظر إلى المنحنى. نقطة التعادل هي النقطة التي يحدث عندها أكبر تغير في قيمة pH بإضافة كمية صغيرة من NaOH.
حساب عدد مولات NaOH عند نقطة التعادل:
- باستخدام تركيز محلول NaOH وحجمه عند نقطة التعادل، احسب عدد مولات NaOH التي استخدمت في التفاعل.
حساب عدد مولات حمض الإيثانويك:
- نظرًا لأن التفاعل بين حمض الإيثانويك وهيدروكسيد الصوديوم هو تفاعل تعادل 1:1، فإن عدد مولات حمض الإيثانويك يساوي عدد مولات NaOH عند نقطة التعادل.
حساب تركيز حمض الإيثانويك:
- بقسمة عدد مولات حمض الإيثانويك على حجم الخل الأصلي (باللتر)، يمكنك حساب تركيز حمض الإيثانويك في الخل.
المعادلة الكيميائية للتفاعل:
CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
ملاحظات هامة:
- دقة القياس: يجب أن تكون جميع القياسات دقيقة جدًا للحصول على نتائج موثوقة.
- اختيار مقياس pH المناسب: يجب اختيار مقياس pH ذو دقة عالية وقادر على قياس قيم pH في النطاق المناسب.
- التقليب المستمر: يجب تقليب المحلول بشكل مستمر أثناء إضافة NaOH لضمان توزيع المادة المتفاعلة بشكل متجانس.
- الحذر عند التعامل مع المحاليل: يجب توخي الحذر عند التعامل مع الأحماض والقواعد، وارتداء الملابس الواقية والنظارات.
مزايا هذه الطريقة:
- دقة عالية: يمكن الحصول على نتائج دقيقة جدًا باستخدام هذه الطريقة.
- لا تحتاج إلى كاشف: لا يتطلب استخدام أي كاشف ملون، مما يقلل من احتمال حدوث أخطاء.
- مرونة: يمكن استخدام هذه الطريقة لتحديد تركيز أي حمض ضعيف.
عيوب هذه الطريقة:
- تتطلب وقتًا وجهدًا: تتطلب هذه الطريقة وقتًا وجهدًا أكبر مقارنة بالطرق الأخرى.
- تتطلب معدات خاصة: تحتاج إلى مقياس pH وبيرويت وماصة ودورق مخروطي.
باستخدام هذه الطريقة، يمكنك تحديد تركيز محلول حمض الإيثانويك بدقة عالية دون الحاجة إلى استخدام أي كاشف.